CURSO COM + DE 100 TESTES DE PROCESSOS SELETIVOS E ENEM

CURSO COM + DE 4H DE VÍDEO APRESENTAÇÃO (20 VÍDEOS)

CONTEÚDOS DO CURSO:

• HISTÓRICO DA QUÍMICA
• QUÍMICA: CONCEITO E COTIDIANO
• O MÉTODO CIENTÍFICO
• MATÉRIA E ENERGIA
• ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
• MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO
• PROPRIEDADES DA MATÉRIA
• CICLO DA ÁGUA

Um curso de Substâncias e Misturas aborda os conceitos fundamentais da Química focados na composição e organização da matéria. Ele ensina a diferenciar materiais puros (formados por um só tipo de componente) de misturas (combinações de duas ou mais substâncias), além de ensinar técnicas para separá-los.

• SUBSTÂNCIAS PURAS
• CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS PURAS
• ALOTROPIA
• MISTURAS
• CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
• SEPARAÇÃO DE MISTURAS
• ESTAÇÃO DE TRATAMENTO DE ÁGUA

O curso de Estrutura Atômica abrange o estudo detalhado da constituição da matéria. O programa aborda os modelos atômicos, partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), distribuição eletrônica, propriedades dos átomos e elementos Químicos.

• HISTÓRICO E A TEORIA ATÔMICA
• MODELO DE DALTON
• MODELO DE THOMSON
• MODELO DE RUTHERFORD
• ELEMENTO QUÍMICO, NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA
• NIELS BOHR E A ELETROSFERA
• DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
• MODELO QUÂNTICO E NÚMEROS QUÂNTICOS

O curso de Classificação Periódica (Tabela Periódica) foca na organização dos elementos químicos, estrutura atômica e propriedades decorrentes dessa disposição. É estruturada para cobrir o histórico, a montagem lógica da tabela e o comportamento físico-químico dos elementos .

• HISTÓRICO DA TABELA PERIÓDICA
• LEI PERIÓDICA ATUAL
• METAIS E NÃO METAIS
• GRUPOS E PERÍODOS
• PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS
  • RAIO ATÔMICO E IÔNICO
  • ENERGIA DE IONIZAÇÃO
  • ELETROAFINIDADE
  • ELETRONEGATIVIDADE
  • ELETROPOSITIVIDADE
  • OUTRAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS

O curso de Ligações Químicas engloba a união de átomos para formar substâncias e alcançar estabilidade eletrônica. Ela aborda os tipos de ligações (iônica, covalente e metálica), a geometria molecular, polaridade e as interações intermoleculares que ditam as propriedades da matéria.

• LIGAÇÃO E ESTABILIDADE
• LIGAÇÃO IÔNICA
• LIGAÇÃO COVALENTE
• LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA
• LIGAÇÃO METÁLICA
• GEOMETRIA MOLECULAR
• POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E NOX
• POLARIDADE MOLECULAR E FORÇAS INTERMOLECULARES

O curso de Funções Inorgânicas abrange o estudo dos quatro principais grupos de compostos inorgânicos (ácidos, bases, sais e óxidos). O objetivo é entender suas definições, classificações, nomenclaturas, propriedades químicas, aplicações práticas.

• INTRODUÇÃO
• ÁCIDOS E SUAS PROPRIEDADES
• NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• BASES E SUAS PROPRIEDADES
• NOMENCLATURA DAS BASES
• SAIS E REAÇÃO ÁCIDO-BASE
• NOMENCLATURA DOS SAIS
• ÓXIDOS E SUA CLASSIFICAÇÃO
• NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

O CURSO ENVOLVE O ESTUDO DA REAÇÕES INORGÂNICAS E SUA CLASSIFICAÇÃO, BEM COMO O BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS

• REAÇÃO QUÍMICA E EQUAÇÃO QUÍMICA
• REAÇÃO DE SÍNTESE
• REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
• REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
• REAÇÃO DE DUPLA TROCA
• BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS
• BALANCEAMENTO POR OXI-REDUÇÃO.

O curso de Cálculos Químicos e Estequiometria aborda o estudo quantitativo das reações químicas. O programa capacita os estudantes a aplicar leis ponderais, manipular grandezas (massa, volume e mol) e realizar o balanceamento de equações para prever quantidades de reagentes e produtos.

• MASSA ATÔMICA E UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
• MASSA ATÕMICA DE ELEMENTOS
• MASSA MOLECULAR
• MOL E MASSA MOLAR
• VOLUME MOLAR
• FÓRMULA MÍNIMA E CENTESIMAL
• LEIS PONDERAIS
• ESTEQUIOMETRIA SIMPLES
• ESTEQUIOMETRIA COM RENDIMENTO E PUREZA
• OUTROS CASOS DE ESTEQUIOMETRIA

O curso de Estudo das Soluções (físico-química) abrange a caracterização de misturas homogêneas e seus componentes. Ela prepara o estudante para compreender e calcular interações de solubilidade, coeficientes de saturação, unidades de concentração e propriedades coligativas aplicadas ao cotidiano e à indústria

• MISTURA HOMOGÊNEA E HETEROGÊNEA
• DISPERSÕES E SUA CLASSIFICAÇÃO
• SUSPENSÕES
• SOLUÇÃO COLOÍDAL E SUAS PROPRIEDADES
• SOLUÇÕES VERDADEIRAS E SUAS PROPRIEDADES
• SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
• CONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕES
• DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES
• TITULAÇÃO
• PROPRIEDADES COLIGATIVAS

O curso de Termoquímica abrange o estudo das trocas de energia na forma de calor durante reações químicas e mudanças de estado físico. Ela foca na determinação e no cálculo da variação de entalpia, separando os processos químicos entre endotérmicos e exotérmicos

• INTRODUÇÃO E CALOR
• REAÇÕES ENDOTÉRMICA E EXOTÉRMICA
• VARIAÇÃO DA ENTALPIA E GRÁFICOS
• TIPOS DE ENTALPIA
• LEI DE HESS
• ENTROPIA E ENERGIA LIVRE

A termodinâmica química nos diz se uma reação é possível, mas ignora o fator tempo. É a Cinética Química que assume o papel fundamental de responder à pergunta essencial para a ciência e a indústria: quão rápido o processo acontece?

Este curso foi estruturado para guiar o estudante pelo universo do movimento molecular e da transformação temporal da matéria. O domínio da velocidade das reações e de seus mecanismos é o que permite desde a conservação prolongada de alimentos até o desenvolvimento de combustíveis eficientes e processos biotecnológicos inovadores

• DEFINIÇÃO DE VELOCIDADE E GRÁFICOS
• VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO E VELOCIDADE DE CADA COMPONENTE
• A TEORIA DAS COLIÇÕES E ENERGIA DE ATIVAÇÃO
• FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE
• LEI DAS VELOCIDADES
• MECANISMOS E VELOCIDADE

A natureza raramente é estática; ela prefere o movimento e a adaptação. Quando estudamos as transformações químicas, percebemos rapidamente que muitas reações não seguem um caminho de mão única em direção ao esgotamento de seus ingredientes. Pelo contrário, elas estabelecem uma troca constante, um compasso fluido entre consumir reagentes para formar produtos e, simultaneamente, consumir produtos para regenerar reagentes.

Este curso de Equilíbrio Químico foi estruturado para desvendar os mistérios desse estado de harmonia molecular. Em vez de simplesmente decorar fórmulas matemáticas, nosso objetivo é conduzi-lo(a) por uma compreensão profunda do que ocorre nos bastidores de um sistema reacional.

Ao longo de nossas aulas e módulos, você explorará os pilares fundamentais que regem esse fenômeno.

• REAÇÕES REVERSÍVEIS E EQUILÍBRIO QUÍMICO
• CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO
• GRAU DE EQUILÍBRIO
• CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DA PRESSÃO PARCIAL
• DESLOCMENTO DO EQUILÍBRIO E PRINCIPIO DE LE CHATELIER
• EQUILÍBRIO IÔNICO
• pH E pOH
• HIDRÓLISE SALINA E SOLUÇÃO TAMPÃO
• EQUILÍBRIOS HETEROGÊNEOSE SOLUBILIDADE
• PRODUTO DE SOLUBILIDADE

Este curso abrange os fundamentos da transferência de elétrons e a relação entre fenômenos químicos e corrente elétrica. A disciplina está estruturada em dois grandes pilares:

• Células Galvânicas (Pilhas): Reações de oxirredução espontâneas que convertem energia química em eletricidade. Essenciais para o funcionamento de marcapassos, baterias de celulares e veículos elétricos. 

• Eletrólise: Utilização de corrente elétrica para forçar reações químicas não espontâneas a acontecerem. Fundamental na indústria para a galvanoplastia, purificação de metais e produção de alumínio.

Compreender a eletroquímica é dominar a base de tecnologias voltadas para o armazenamento de energia e o combate à corrosão. A transição energética global depende fortemente do avanço de baterias de íons de lítio, supercapacitores e células a combustível.

• INTRODUÇÃO E REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO
• CÉLULAS GALVÂNICAS (PILHAS)
• POTENCIAL PADRÃO DAS SEMICELAS E SUAS APLICAÇÕES
• PILHAS E BATERIAS COMERCIAIS
• CELAS ELETROLÍTICAS (ELETRÓLISE)
• APLICAÇÕES DA ELETRÓLISE
• ESTEQUIOMETRIA E ELETRÓLISE

A radioatividade é a emissão espontânea de energia por núcleos atômicos instáveis. Esse fenômeno altera a identidade do átomo e lança partículas e ondas invisíveis. Revolucionando a física e a química, a radioatividade abriu portas para a energia nuclear, a medicina diagnóstica e o tratamento de doenças.

Compreender o estudo da radioatividade exige passar por marcos fundamentais e conhecer os seus três tipos principais de emissão.

• HISTÓRICO, DEFINIÇÃO E EMISSÕES NUCLEARES
• PROPRIEDADES DAS EMISSÕES RADIOATIVAS
• LEIS DO DECAIMENTO RADIOATIVO
• TEMPO DE MEIA VIDA
• REAÇÃO DE TRANSMUTAÇÃO
• FISSÃO NUCLEAR
• FUSÃO NUCLEAR

A Química Orgânica é o ramo da ciência que estuda os compostos do elemento carbono. Sua base está na habilidade única do carbono de formar longas cadeias, o que origina a vasta diversidade de substâncias essenciais para a vida e a indústria moderna, como proteínas, DNA, plásticos e medicamentos.

• HISTÓRICO, INTRODUÇÃO E CONCEITO DE ORGÂNICA
• PROPRIEDADES DO ÁTOMO DE CARBONO
• FÓRMULA ESTRUTURAL CONDENSADA E DE TRAÇOS
• CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO NA CADEIA
• CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS
• CADEIAS AROMÁTICAS E AROMATICIDADE

As funções orgânicas são categorias nas quais os compostos de carbono são divididos com base em seus grupos funcionais—pequenos conjuntos de átomos responsáveis pelas propriedades químicas e físicas da molécula. Elas determinam como a substância reage, seu cheiro, sabor e utilidade no cotidiano.

Para organizar o estudo, elas são divididas principalmente entre Oxigenadas (possuem oxigênio), Nitrogenadas (possuem nitrogênio) e Hidrocarbonetos (formados apenas por carbono e hidrogênio).

• DEFINIÇÃO E PRINCIPAIS FUNÇÕES ORGÂNICAS
• IDENTIFICAÇÃO E NOMENCLATURA DOS HIDROCARBONETOS
• IDENTIFICAÇÃO E NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES OXIGENADAS
  • ÁLCOOL
  • FENOIS E ENÓIS
  • ÉTERES
  • CETONAS E ALDEIDOS
  • ÁCIDOS E ÉSTERES
  • ANIDRIDOS
• IDENTIFICAÇÃO E NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES NITROGENADAS
  • AMINAS
  • AMIDAS
  • NITROCOMPOSTOS
• IDENTIFICAÇÃO E NOMENCLATURA DOS HALETOS ORGÂNICOS
• OUTRAS FUNÇÕES ORGÂNICAS

A isomeria é o fenômeno onde compostos diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas fórmulas estruturais distintas. Devido a essa diferença no arranjo dos átomos, os isômeros tornam-se substâncias únicas, apresentando propriedades físicas e químicas completamente diferentes.

O estudo da isomeria é a base para entender como moléculas com os mesmos ingredientes (átomos) podem ter comportamentos, aromas ou efeitos biológicos totalmente distintos. 

• ISOMERIA: DEFINIÇÃO E EXEMPLOS
• OS TIPOS DE ISOMERIA
• ISOMERIA PLANA
  • ISOMERIA DE CADEIA
  • ISOMERIA DE POSIÇÃO
  • ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO
  • ISOMERIA DE FUNÇÃO
  • ISOMERIA DINÂNICA
• ISOMERIA ESPACIAL
  • ISOMERIA GEOMÉTRICA
  • ISOMERIA ÓTICA

Compreender as propriedades físicas e químicas dessas moléculas não é apenas um exercício de memorização, mas a chave para decifrar o seu comportamento no mundo real. Por que certos compostos evaporam facilmente enquanto outros permanecem líquidos a altas temperaturas? De que maneira a geometria de uma molécula dita a sua solubilidade em água ou a sua reatividade com outras substâncias? As respostas a essas perguntas são os pilares que sustentam o desenvolvimento industrial, a pesquisa farmacêutica e a engenharia de novos materiais.

• POLARIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
• FORÇAS INTERMOLECULARES
• SOLUBILIDADE
• PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO
• ACIDEZ E pH DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
• BASICIDADE E pOH DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

As reações orgânicas são transformações químicas que envolvem compostos de carbono, baseando-se na quebra de ligações e formação de novas estruturas. Elas são essenciais para a fabricação de polímeros, medicamentos e combustíveis, sendo classificadas principalmente em adição, eliminação, substituição e oxirredução.

• REAÇÕES DE ADIÇÃO
  • HIDROGENAÇÃO
  • HALOGENAÇÃO
  • HIDRATAÇÃO
• REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
  • HIDROGENAÇÃO
  • NITRAÇÃO
• REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO
• DESIDRATAÇÃO
• DESIDROHALOGENAÇÃO
• REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
• ESTERIFICAÇÃO E TRANSESTERIFICAÇÃO
• MECANISMOS DAS REAÇÕES ORGÂNICAS